by Intan Larasati Dewi
Kamis, 31 Oktober 2013

GAS MULIA DAN HALOGEN
*) PETUNJUK PENGGUNAAN MODUL
I.             STANDAR KOMPETENSI
1.1.       Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam
II.          KOMPETENSI DASAR
2.1.       Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam  dan produk yang mengandung unsur tersebut
Indikator
2.1.1. Mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di Indonesia (gas mulia dan halogen)
2.1.2.      Mengidentifikasi produk-produk yang mengandung zat tersebut
2.2.      Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan kimia unsur utama dan transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan dan sifat khusus lainnya)
Indikator
2.2.1.      Mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur gas mulia dan halogen (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, dan sifat khusus lainnya)
2.2.2.      Mengidentifikasi sifat-sifat kimia (kereaktifan, kelarutan)
2.2.3.      Mengidentifikasi daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida melalui percobaan
2.3.      Menjelaskan manfaat, dampak dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari
2.3.1.      Menjelaskan manfaat dan dampak unsur gas mulia dan halogen serta senyawanya dalam kehidupan sehari-hari dan industri
III.       TUJUAN UMUM PEMBELAJARAN
3.1.      Siswa dapat mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam  dan produk yang mengandung unsur tersebut
3.2.      Siswa dapat mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan kimia unsur utama dan transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan dan sifat khusus lainnya)
3.3.      Siswa dapat menjelaskan manfaat, dampak dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari
IV.    KEMAMPUAN PRASYARAT
4.1.      Siswa mengetahui unsur-unsur halogen dan konfigurasi elektronnya
4.2.      Siswa mengetahui unsur-unsur gas mulia dan konfigurasi elektronnya
V.          PRE-TEST
1.      Unsur gas mulia mempunyai elektron valensi …..
a.       ns2np3                                                        d.  ns2np6
b.      ns2(n-1)d5                                                e.  ns2np4
c.       ns2(n-1)d8
2.      Diantara gas mulia di bawah ini yang senyawanya paling banyak disintesis adalah …….
a.       Ne                                               d.  He         
b.      Ar                                                e.  Xe
c.       Kr
3.      Tingkat oksidasi Xe dalam XeF4 adalah………
a.       +2                                                d.  +6                          
b.      +3                                                e.  +8
c.       +4
4.      Gas mulia yang bersifat radioaktif adalah ……….
a.       Ksenon                                        d. Halium
b.      Radon                                         e. Argon
c.       Neon
5.      Diantara gas mulia di bawah ini yang terbanyak di atmosfer adalah ……….
a.       Ar                                                d. He
b.      Xe                                               e. Kr
c.       Ne
6.      Halogen di bawah ini yan paling reaktif  adalah…….
a.           Flourin                                        d. Iodin
b.          Klorin                                                     e.  Astatin
c.           Bromin
7.      Urutan asam halida yang menunjukkan titik didih semakin rendah adalah …… 
a.       HF – HCl – HBr - HI                 d. HI– HBr – HCl - HF         
b.      HF – HI – HBr - HCl                 e. HI– HF –HCl - HBr
c.       HCl – HBr – HI - HF
8.      Halogen yang mudah menyublim adalah…….
a.       F2                                                d. I2
b.      Cl2                                              e. At
c.       Br2
9.      Halogen  yang mempunyai titik didih tertinggi adalah……
a.           Flourin                                        d. Iodin
b.          Bromin                                       e.  Astatin
c.           Klorin
10.  Salah satu zat kimia yang menyebabkan kerusakan lapisan ozon adalah …….
a.           CCl4                                           d. CHCl3
b.          CF2Cl2                                        e. CH3Cl
c.           CH2Cl2
11.  Br2 dapat diperoleh dengan cara oksidasi…….
a.           I2 dan Br            ‾                                   d. Br‾ dan Br2
b.          I‾ dan Br2                                   e. Cl‾ dan Br2
c.           Br‾ dan Cl2
12.  Diantara pernyataan di bawah ini yang tidak benar dari unsur-unsur halogen adalah …….
a.           Merupakan unsur yang elektronegatif                                      
b.          Keelektronegatifan flour paling kecil                           
c.           Iodium pada suhu kamar berwujud padat
d.          Pada suhu kamar flour berwujud gas
e.           Bila oksidasi F selalu -1
13.  Senyawa yang dicampurkan ke dalam garam dapur untuk membuat garam beryodium adalah…….
a.           K2O3                                           d. NaIO3
b.          NaCl                                           e. NaIO
c.           NaClO
14.  Unsur halogen yang paling mudah direduksi adalah……….
a.           Klorin                                                     d. Flourin
b.          Bromin                                       e.  Astatin
c.           Iodin
15.  Senyawa dengan rumus CuOCl2 dapat digunakan sebagai…….
a.           Insektisida                                  d. Pemutih
b.          Penyedap                                   e.  Pembuat plastik
c.           Obat penenang
VI.       TUJUAN KHUSUS PEMBELAJARAN
6.1.      Siswa dapat mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di Indonesia (gas mulia dan halogen)
6.2.      Siswa dapat mengidentifikasi produk-produk yang mengandung zat tersebut
6.3.      Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur gas mulia dan halogen (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, dan sifat khusus lainnya)
6.4.      Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat kimia (kereaktifan, kelarutan)
6.5.      Siswa dapat mengidentifikasi daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida melalui percobaan
6.6.      Siswa dapat menjelaskan manfaat dan dampak unsur gas mulia dan halogen serta senyawanya dalam kehidupan sehari-hari dan industri
VII.    MATERI
7.1.      Gas Mulia
Unsur gas mulia adalah unsur-unsur yang terdapat pada golongan VIII A sistem periodik, yaitu helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe) dan radon (Rn). Kelompok ini disebut gas mulia karena sifatnya yang sukar bereaksi. Unsur-unsur gas mulia, kecuali helium mengandung delapan elektron di kulit terluar, sehingga bersifat stabil. Kestabilan gas-gas mulia ini sempat membuat para ahli kimia yakin bahwa gas mulia benar-benar tidak dapat dan tidak mungkin membentuk senyawa, dan itulah sebabnya sering dinamai gas-gas lembam (inert gases)
7.1.1.      Sifat-sifat gas mulia
Unsur-unsur gas mulia merupakan gas yang tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau. Gas mulia adalah satu-satunya kelompok gas yang partikel-partikelnya berwujud atom tunggal (monoatomik).
 Argon, kripton dan xenon sedikit larut dalam air, sebab atom-atom gas mulia ini dapat terperangkap dalam rongga-rongga kisi molekul air. Struktur semacam ini disebut klatrat
Beberapa data tentang gas mulia dapat dilihat pada tabel di bawah ini:
No
Sifat-sifat
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
1
Massa atom
4
20
40
84
131
222
2
Jari-jari atom (pikometer)
93
113
154
169
190
225
3
Energi ionisasi (Kj/mol)
2640
2080
1520
1350
1170
1040
4
Kerapatan (Kg/m3)
0,18
0,90
1,80
3,75
3,80
10,00
5
Titik didih (0C)
-269
-246
-186
-153
-108
-62
6
Titik leleh/beku (0C)
-272
-249
-189
-157
-112
-71


Dari tabel di atas dapat disimpulkan
1.      Gas-gas mulia memiliki harga energi ionisasi yang besar, bahkan terbesar dalam masing-masing deret seperiode. Hal ini sesuai dengan kestabilan struktur elektron gas-gas mulia yang sangat sukar membentuk senyawa
2.      Dari atas ke bawah energi ionisasi mengalami penurunan, hal ini dapat menerangkan mengapa gas-gas mulia yang letaknya lebih bawah mempunyai kemungkinan yang lebih besar untuk membentuk senyawa.
3.      Makin ke bawah letaknya, gas mulia memiliki harga kerapatan, titik didih dan titik leleh yang makin besar. Hal ini sesuai dengan konsep ikatan, bahwa gaya tarik Van Der Walls antar partikel akan bertambah besar apabila jumlah elektron peratom bertambah.
7.1.2.      Gas mulia di alam
Gas-gas mulia terdapat di atmosfer dalam jumlah yang relatuf sedikit. Sebagaimana kita ketahui, atmosfer kita didominasi oleh gas-gas nitrogen (N2) dan oksigen (O2) yang masing-masing meliputi 78% dan 21% volume udara.
Kandungan Gas-Gas Mulia dalam Udara
No
Gas mulia
Persentase volume udara
1
Helium
5,24 x 10‾4
2
Neon
1,82 x 10‾3
3
Argon
0,934
4
Kripton
1,14 x 10‾4
5
Xenon
8,70 x 10‾6
6
Radon
6 x 10‾14
Dari tabel di atas, nampak jelas bahwa gas mulia yang paling banyak dijumpai di atmosfer adalah argon, menduduki peringkat ke 3 setelah nitrogen dan oksigen. Akan tetapi, gas mulia yang paling banyak terdapat di alam semesta adalah helium. Unsur helium bersama-sama dengan unsur hidrogen merupakan komponen utama dari matahari dan bintang-bintang.
Semua gas mulia kecuali radon, dapat diperoleh dengan cara mencairkan udara, kemudian komponen-komponen udara cair ini dipisahkan dengan destilasi bertingkat. Hal ini dimungkinkan sebab gas mulia memiliki titik didih yang berbeda-beda.
Argon dapat diperoleh dengan memanaskan udara dan kalsium karbida (CaC2). Nitrogen dan oksigen di udara akan diikat oleh CaC2, sehingga pada udara kita memperoleh argon.
CaC2  +  N2                  CaCN2 + C
2CaC2 + O2                    2CaO + 4C
Helium dapat dijumpai dalam kadar yang cukup tinggi pada beberapa sumber gas alam, sebagai hasil peluruhan bahan-bahan radioaktif. Adapun radon hanya diperoleh dari peluruhan radioaktif unsur radium berdasarkan reaksi inti berikut :
226               222               4
  88 Ra            86 Rn + 2He

7.1.3.      Kegunaan gas mulia
1. Helium
            Helium digunakan sebagai pengisi balon meteorologi maupun kapal balon karena gas ini mempunyai rapatan yang paling rendah setelah hidrogen dan tidak dapat terbakar. Dalam jumlah besar helium digunakan untuk membuat atmosfer inert, untuk berbagai proses yang terganggu oleh udara misalnya pada pengelasan. Campuran 80% helium dengan 20% oksigen digunakan untuk mennggantikan udara untuk pernafasan penyelam dan orang lain yang bekerja di bawah tekanan tinggi.
2.      Neon
Neon digunakan untuk membuat lampu-lampu reklame yang memberi warna merah. Neon cair juga digunakan sebagai pendingin untuk menciptakan suhu rendah, juga digunakan untuk membuat indikator tegangan tinggi, penangkal petir dan tabung-tabung televisi.
3. Argon
            Argon dapat digunakan sebagai pengganti helium untuk menciptakan atmosfer inert. Juga digunakan untuk pengisi lampu pijar karena tidak bereaksi dengan kawat wolfram yang panas sampai putih, tidak seperti nitrogen atau oksigen
4.      Kripton
            Kripton digunakan bersama-sama dengan argon untuk pengisi lampu fluoresensi (lampu tabung). Juga untuk lampu kilat fotografi berkecepatan tinggi. Salah satu spektrumnya digunakan sebagai standar panjang untuk meter.
5.  Xenon
            Xenon digunakan dalam pembuatan tabung elektron. Juga digunakan dalam bidang atom dalam ruang gelembung.

7.2.      Halogen
Golongan halogen meliputoi flourin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I) dan astatin (At). Nama “halogen” berasal dari bahasa Yunani yang artinya “pembentuk garam”. Dinamakan demikian karena unsur-unsur tersebut dapat bereaksi dengan logam membentuk garam. Misalnya klorin bereaksi dengan natrium membentuk natrium klorida (NaCl), yaitu garam dapur. Dalam sistem periodik, unsur halogen terdapat pada golongan VII A, mempunyai 7 elektron valensi pada subkulit ns2np5. Konfigurai elektron yang demikian membuat unsur-unsur halogen sangat reaktif. Halogen cenderung menyerap satu elektron membentuk ion bermuatan negatif satu.
7.2.1. Kelimpahan unsur halogen di alam
Pada umumnya halogen di alam dijumpai dalam bentuk senyawa halida. Flourin ditemukan dalam mineral-mineral pada kulit bumi : Flourspar (CaF2) dan kriolit (Na3AlF6­). Klorin, bromin dan iodin terkandung pada air laut dalam bentuk garam-garam halida dari natrium, magnesium, kalium dan kalsium. Garam halida yang paling banyak adalah NaCl, meliputi 2,8% berat air laut. Jika ditinjau dari harga kemolaran, banyaknya ion halida pada air laut : 0,53 M Cl‾, 8 x 10‾4 M Br‾, 5 x 10‾7 M I‾.
Di daerah Chili, Amerika serikat, iodin ditemukan dalam jumlah berlimpah sebagai garam natrium iodat (NaIO3). Beberapa sumber air di negara kita ternyata mengandung natrium iodida (NaI) dalam kadar yang cukup tinggi, misalnya di Watudakon (Mojokerto). Beberapa jenis lumut dan ganggang laut mengandung senyawa iodin. Unsur astatin tidak dijumpai di alam, sebab bersifat radioaktif.
Ion halida dalam tubuh manusia
Ion klorida merupakan anion terbanyak yang dikandung oleh plasma darah, cairan tubuh, air susu, air mata, air ludah dan cairan eksresi. Juga getah lambung mengandung 0,37% HCl untuk membantu pencernaan makanan.
Ion iodida dikandung oleh kelenjar tiroid dan merupakan komponen yang diperlukan untuk membuat hormon tiroksin C15H11O4NI4). Ion flourida diperlukan untuk mencegah kerusakan gigi, sebab F‾ merupakan komponen pembuat bahan perekat Fluoroapatit [Ca5­(PO4)3F)] yang tedapat pada lapisan email gigi kita.
7.2.2.  Sifat-sifat halogen
• Sifat fisik
            Sifat fisik unsur halogen dapat dilihat pada tabel di bawah ini
Sifat-sifat fisik halogen
  Sifat-sifat
Flourin
Klorin
Bromin
Iodin
Astatin
Jari-jari atom (ppm)
133
180
195
215
-
Jari-jari kovalen
71
99
114
133
145
Energi ionisasi (KJ/mol)
1680
1250
1140
1008
912
Keelektronegatifan
4
3
2,8
2,5
2,2
Afinitas elektron (KJ/mol)
-328
-349
-325
-295
-270
Kerapatan (Kg/m3)
1696
3214
3110
49630
-
Titik leleh(0C)
-220
-10
7,2
114
-
Titik didih(0C)
-180
-35
59
184
337
Potensial reduksi
+2,87
+1,36
+1,065
+0,535
-

• Sifat kimia
Kereaktifan unsur non logam dapat dikaitkan dengan kemampuan menarik elekrtron membentuk ion negatif, semakin negatif nilai afinitas elektron menunjukkan semakin besar kecenderungan menarik elektron, berarti kereaktifan bertambah. Kereaktifan halogen menurun dari flourin ke iodin.
Reaksi dengan logam
      Halogen bereaksi dengan kebanyakan logam
      Contoh :
2Al + 3 Br2           2 AlBr3
2Fe + 3 Cl2           2 FeCl3
Cu + F2             CuF2
Reaksi dengan hidrogen
      Semua halogen bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrogen halide (HX)
H2 + X2         2HX
Reaksi dengan nonlogam dan metaloid tertentu. Contoh
Si + 2X2            SiX4
2B + 3X2         2BX3
P4 + 6X2             4PX3
P4 + 10X2          4PX5
Reaksi dengan hidrokarbon (reaksi subsitusi)
      Contoh
CH4 + Cl2               CHCl3 + HCl
      Flourin bereaksi hebat, tetapi iodin tidak bereaksi
Reaksi dengan air
      Flourin bereaksi hebat dengan air mebentuk HF dan membebaskan oksigen
F2 + H2O          2HF + O2
Halogen lainnya mengalami reaksi disproporsionasi dalam air menurut kesetimbangan berikut
X2 + H2O         HX + HXO
Reaksi dengan basa
      Klorin, bromin dan iodin mengalami reaksi disproporsionasi
            Contoh : Cl2(g) + 2NaOH(aq)                   NaCL(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
Reaksi antar halogen, reaksinya secara umum dapat dinyatakan sebagai berikut:
X2 + nY2         2XYn
      Y = halogen yang lebih elektronegatif
      n = 1,3,5 dan 7
      Daya oksidasi halogen
Oleh karena unsur halogen mudah menangkap elektron (mengalami reduksi) maka unsur halogen merupakan zat pengoksidasi (oksidator) yang kuat. Daya oksidasi halogen meningkat dengan berkurangnya nomor atom. Itulah sebabnya suatu unsur halogen dapat mengoksidasi halogen lain di bawahnya, tetrapi tidak mampu mengoksidasi halogen yang di atasnya.
Contoh : F2 +2 Cl‾          2F‾ + Cl2
                     Br2 + Cl‾ 
Br2 + 2I‾           I2 + 2Br‾
Halogen dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi -1, +1, +3, +5 dan +7. oleh karena keelektronegatifan unsuir halogen sangat besar, maka pada umumnya halogen dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi -1. bilangan oksidasi positif hanya akan dimiliki halogen apabila ia berikatan dengan atom yang lebih elektronegatif, misalnya oksuigen atau halogen lain yang letaknya lebih atas dalam sistem periodik.
Klorin, bromin dan iodin dapat membentuk senyawa-senyawa oksihalogen. Flourin tidak dapat membentuk senyawa oksihalogen sebab keelektronegatifan flourin lebih besar daripada oksigen.
            Berdasarkan jumlah atom oksigennya, asam oksihalogen mempunyai nama sebagai berikut. misal :
No
Rumus molekul
Bilangan oksidasi
Nama
1
HClO
+1
Asam hipoklorit
2
HClO2
+3
Asam klorit
3
HClO3
+5
Asam klorat
4
HClO4
+7
Asam perklorat
5.                                                                                                           
            Kekuatan asam oksihalogen dapat ditentukan dengan melihat jumlah unsur oksigen yang terikat pada asam oksihalogen tersebut. Semakin besar jumlah atom oksigennya, semakin kuat pula asamnya. Untuk jumlah atom oksigen yang sama, asam oksiklorin lebih kuat daripada asam oksibromin dan asam oksibromin lebih kuat daripada asam oksiiodin. Jadi asam perklorat (HClO4) adalah asam oksihalogen yang paling kuat, bahkan merupakan asam paling kuat di semua asam yang dikenal.
7.2.3.      Kegunaan halogen dan senyawanya
·               Flourin
1.      Gas flourin (F2) terutama digunakan dalam proses pengolahan isotop uranium -235 dari isotop uranium-238 melalui difusi gas
2.      Asam flourida (HF), yang dapat bereaksi dengan gelas, sehingga sering digunakan untuk mengukir (mengetra) gelas
CaSIO3(s)  + 8 Hf(aq)             H2SiF6(aq) + CaF2(s) + 3 H2O
3.      Natrium heksa flourosilikat (Na2SiF6), bahan yang dicampurkan pada pasta gigi agar gigi menjadi kuat
4.      NaF, zat yang digunakan untuk mengawetkan kayu dari gangguan serangga
5.      SF6, sutau gas yang digunakan sebagai insulator
6.      Kriolit (Na3AlF6­), bahan yang digunakan sebagai pelarut dalam pengolahan logam Al secara elektrolisis.
7.      Freon-12 (CF2Cl2), senyawa yang dipakai sebagai zat pendingin pada kulkas dan AC, serta sebagai zat pendorong pada kosmetika aerosol (spray)
8.      Teflon, suatu jenis plastik tahan pans yang banyak digunakan pada peralatan mesin
·         Klorin
1.      Gas Cl2 mempunyai sifat desinfektan, sehingga sering dialirkan pada air kolam renang untuk memusnahkan kuman-kuman berbahaya.
2.      Gas Cl2 dapat menarik timah dari kaleng bekas, membentuk SnCl4 kemudian direduksi menjadi timah murni
3.      HCl, digunakan untuk membersihkan permukaan logam serta untuk mengekstraksi logam-logam tertentu dari bijihnya.
4.      NaCl, dipaki sebagi garam dapur dan sebagi bahan baku pada berbagai jenis industri kimia
5.      KCl sebagai pupuk tanaman
6.      NH4Cl, elektrolit pengisi batu baterai
7.      NaClO, mengoksidasi zat warna sehingga digunakan sebagai zat pengelantang untuk kain dan kertas
8.      Kalium kloart, bahan pembuat mercon dan korek api
9.      Seng klorida (ZnCl2), bahan pematri (solder)
10.  Kalsium hipoklorit (CaCOCl)2 disingkat kaporit, pemusnah kuman pada air ledeng
·         Bromin
1.      NaBr, zat sedutif atau obat penenang saraf
2.      AgBr, yang disuspensikan dalam gelatin untuk dipakai sebagai film fotografi
3.      Metal bromida (CH3Br), suatu bahan campuran zat pemadam kebakaran
4.      Etilen dibromida (C2H4Br2), yang sering ditambahkan pada bensin, agar senyawa Pb dalam bensin diubah menjadi PbBr2, sehingga logam pb tidak mengendap dalam silinder
·         Iodin
1.      Larutan I2 dalam alkohol yang disebut sebagai tingtur yodium, obat luka agar tidak terkena infeksi
2.      Kalium iodat (KIO3) yang ditambahkan pada garam dapur, agar tubuh kita memperoleh iodin
3.      Perak iodida (AgI), digunakan dalam film fotografi
16.      KEGIATAN BELAJAR
No
Materi
Kegiatan Pembelajaran
Ket
Siswa
Guru
1
Unsur-unsur gas mulia dan halogen
·   Siswa menyebutkan unsur-unsur gas mulia dan halogen


·   Siswa menulis konfigurasi  dari gas-gas mulia dan halogen
·   Guru memberitahu bahwa gas mulia adalah golongan VIII A dan halogen adalah golongan VIIA
·   Guru membantu dengan memberikan nomor atom
Diskusi Kelompok
2
Kelimpahan unsur di alam
·   Siswa membuat daftar (tabel) keberadaan unsur-unsur dan produk yang mengandung unsur-unsur gas mulia dan halogen di rumah
·Siswa mempresentasikan tabel yang telah dibuat
·   Guru menekankan pada unsur-unsur dan senyawanya yang dihasilkan oleh daerah bersangkutan



·   Guru memfasilitasi jalannya presentasi
Penugasan individu







Presentasi

3
Sifat fisik dan kimia unsur-unsur gas mulia dan halogen
·    Melalui diskusi kelas dan pengamatan, siswa mengindentifikasi sifat-sifat fisik dan kimia unsur gas mulia dan halogen
·   Siswa melakukan percobaan untuk membandingkan reaktivitas halogen di laboratorium
·   Siswa merancang dan melakukan percobaan untuk mengetahui daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida dalam kerja kelompok di laboratorium
·   Siswa menyimpulkan daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida
·   Guru membantu siswa menyimpulkan hasil diskusi




·   Guru membantu memfasilitasi jalannya percobaan






·   Guru memfasilitasi jalannya percobaan


·   Guru memberikan data energi potensial elektroda halogen





Praktikum












Diskusi
4
Kegunaan unsur dan senyawa halogen dan gas mulia
·   Siswa membuat daftar (tabel) tentang manfaat dan dampak unsur-unsur halogen dan gas mulia di rumah
·   Siswa mempresentasikan tabel yang telah dibuat
·   Guru menekankan pada unsur-unsur yang lebih umum digunakan sehari-hari

·   Guru membantu jalannya presentasi
Penugasan di rumah





Presentasi


8.2. Petunjuk Praktikum
A.  Judul Kegiatan : Membandingkan Reaktifitas Halogen
B.  Alat dan Bahan
1.      Larutan Cl2, Br2, I2,            KCl, KBr dan KCl
2.      Tabung reaksi                               
C.    Langkah  Kerja
1.      Siapkan larutan Cl2, Br2, I2, KCl, KBr dan KCl
2.      Sediakan 2 buah tabung reaksi yang berisi kurang lebih 2 ml larutan KBr dan tambahkan ke dalam larutan tersebut larutan Cl2. Apa yang terjadi dan catat hasilnya
3.      Ulangi percobaan no. 2 dan larutan diganti dengan KCl, untuk KI tambahkan larutan Br2. Amati dan catat apa yang terjadi!
4.      Siapkan 2 buah tabung reaksi masing-masing berisi kurang lebih 2 ml larutan KCl dan KBr dan tambahkan larutan I2. Catat pengamatan anda
5.      Tuliskan reaksi yang terjadi selanjutnya
D. hasil pengamatan
1. Hasil pengamatan
No
Larutan
Cl2
Br2
I2
1
KCl



2
KBr



3
KI



2. Persamanan reaksinya
KBr + Cl2
KBr + Il2
KCl + Br2
KCl + I2
KI + Cl2
KI + Br2
E. Pertanyaan untuk didiskusikan
Mengapa klor (Cl2) dapat bereaksi dengan KI sementara I2 tidak dapat bereaksi dengan KCl ? Dengan demikian peristiwa perubahan Cl2 menjadi Cl‾, menagkap atau melepaskan elektron
8.3.  Petunjuk Praktikum
A. Judul Kegiatan : Perbedaan Daya Oksidasi Halogen
B. Tujuan : Mempelajari perbedaan daya oksidasi halogen terhadap ion besi (II) dan daya reduksi ion halida terhadap ion besi
C. Dasar Teori
1.                                                                                              Daya oksidasi halogen
            Oleh karena unsur halogen mudah menangkap elektron (mengalami reduksi) maka unsur halogen merupakan zat pengoksidasi (oksidator) yang kuat. Daya oksidasi halogen meningkat dengan berkurangnya nomor atom. Itulah sebabnya suatu unsur halogen dapat mengoksidasi halogen lain di bawahnya, tetrapi tidak mampu mengoksidasi halogen yang di atasnya.

Contoh : F2 +2 Cl‾          2F‾ + Cl2
                     Br2 + Cl‾ 
Br2 + 2I‾           I2 + 2Br‾
D. Alat dan Bahan
1.      Tabung reaksi                    7. Larutan besi (II) sulfat
2.      Rak tabung reaksi             8. Larutan besi (III) sulfat
3.      Pipet tetes                         9. Larutan natrium klorida
4.      Larutan klorin                          10. Larutan natrium bromida
5.      Larutan bromin                 11. Larutan kalium iodida
6.      Larutan iodin                           12. Larutan kalium tiosianat (KSCN)
E.  Cara Kerja
1.      Membedakan ion Fe2+ dan Fe3
·         Sediakan 2 buah tabung reaksi yang berrsih masing-masing disi dengan 1 ml dan FeSO 0,1 M dan Fe2(SO4)3 0,1 M
·         Tambahkan 2 tetes larutan KSCN 0,1 M dalam tiap-tiap tabung. Catat hasil pengamatan kalian
2.      Membandingkan daya pengoksidasi halogen
  • Sediakan 3 buah tabung reaksi kecil yang masing-masing diisi berturut-turut dengan 1 ml larutan klorin, larutan bromin dan larutan iodin
  • Tiap 1 tabung tambahkan 1 ml (± 20 tetes)larutan KSCN pada tiap tabung. Catat semua hasil pengamatan anda
3.      Membandingkan daya pereduksi halida
  • Sediakan 3 buah tabung reaksi dan masing-masing disi dengan 1 ml Fe2(SO4)3 0,1M
  • Tambahkan ke dalam tabung 1, 2 dan 3 berturut-turut 1 ml (± 20 tetes) larutan Cl‾ 0,1 M, larutan Br‾ 0,1 M dan larutan I‾ 0,1 M  . Catat hasil pengamatan.
F. Hasil Pengamatan
1. Membedakan ion Fe2+ dan Fe3+
No
Larutan senyawa besi
Perubahan warna setelah penambahan KSCN
1
FeSO4 atau Fe2+

2
Fe2(SO4)3 atau Fe3+


2. Daya pengoksidasi halogen
No
Larutan halogen
Perubahan warna setelah penambahan
Larutan FeSO4
Larutan FeSO4 dan larutan KSCN
1
Cl2


2
Br2


3
I2


3.      Daya reduksi ion halida 
No
Warna larutan  Fe2(SO4)3
Ditambah larutan
Perubahan yang terjadi
1

NaCl

2

NaBr

3

KI

G.    Pertanyaan Diskusi
1.  Kesimpulan apa yang dapat diambil dari kegiatan ini mengenai
a. Daya pengoksidasi halogen
b. Daya pereduksi ion halida 
2.  Tulislah persamaan reaksi ion untuk reaksi yang terjadi
3.  Dengan menggunakan data potensial elektroda, tentukan reaksi yang dapat terjadi antara
a. Halogen dengan ion Fe2+
b. Ion halida dengan ion Fe3+
4. Bagaimanakah urutan daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi ion halida, ditinjau dari harga E0 unsur-unsur itu
IX.  RANGKUMAN
·         Gas mulia adalah unsur-unsur yang paling stabil, karena disebut gas inert
·         Kereaktifan gas mulia untuk bereaksi dengan unsur lain sangat rendah karena potensial ionisasi besar, afinitas elektronnya kecil dan konfigurasi elektronnya stabil
·         Makin besar jari-jari atom makin reaktif gas mulia
·         Senyawa gas mulia yang berhasil disintesis yaitu dari unsur xenon, kripton, dan radon. Contoh XeF2, XeF4, XeF6, KrF2, XeO3
·         Kegunaan gas mulia antara lain untuk mengisi balon udara, pengisi bola lampu, membantu pernafasan penyelam
·         Halogen adalah unsur-unsur golongan VIIA dengan elektron valensi ns2np5 yang terdiri dari flour, klor, brom, iodium, astatin
·         Makin besar jari-jari atom, semakin sukar membentuk ion negatif, jadi semakin kurang reaktif. F > Cl > Br > I
·         Halogen dalam senyawa dapat mempunyai bilangan oksidasi lebih dari 1 kecuali flour (-1)
·         Kekuatan asam halida bertambah dari HF ke HI. Jadi HF > HCl > HBr > HI
X.    LATIHAN
1.      Bagaimana hubungan kereaktifan gas mulia dengan jari-jari atomnya ? Jelaskan
2.      Tulislah beberapa penggunaan dari
a.       Helium
b.      Neon
c.       Argon
3.      Diantara unsur-unsur flourin, klorin, bromin dan iodin manakah yang mempunyai
a.       Mempunyai jari-jari atom terbesar
b.      Mempunyai energi pengionan terbesar
c.       Berupa zat cair pada suhu dan tekanan kamar
d.      Dalam bentuk uap berwarna ungu
e.       Merupakan halogen yang paling reaktif
f.       Merupakan pengoksidasi terkuat
4.      Bagaimana hubungan jari-jari atom, afinitas elektron dan kereaktifan halogen? Jelaskan !
5.      Sebutkanlah beberapa kegunaan dari zat-zat berilkut :
a.       Flourin
b.      Hidrogen flourida
c.       Hidrogen klorida
XI.       SUMBER MEDIA
Untuk mencapai tujuan pembelajaran dalam pokok bahasan ini dapat dilakukan penyampaian dengan cara
a.                                                                                                                                                                          Demonstrasi
b. Diskusi kelompok
c. Praktikum di laboratorium
d. Penugasan individu :
1. Membuat tabel keberadaan unsur gas mulia dan halogen di rumah
2. Membuat tabel kegunaan, dampak dan proses pembuatan unsur gas mulia dan halogen
XII.    TES AKHIR DAN UMPAN BALIK
Dalam tes akhir digunakan untuk ulangan harian sebagai indikator tingkat pemahaman dan ketuntasan siswa dalam menerima materi.
Soal Ulangan Harian
A.    Pilihan Ganda
Pilihlah satu jawaban yang paling tepat diantara jawaban a, b, c, d dan e!
1.      Diantara gas mulia di bawah ini yang senyawanya paling banyak disintesis adalah …….
a.                                                                                                       Ne       d.  He         
b.                                                                                                      Ar        e.  Xe
c.                                                                                                                                                                               Kr
2.  Diantara gas mulia di bawah ini yang terbanyak di atmosfer adalah ……….
a.                                                                                                       Ar        d. He
b.                                                                                                      Xe       e. Kr
c.                                                                                                                                                                               Ne
3.  Gas mulia yang paling banyak tedapat di alam adalah………
a.       Helium                                    d.   Xenon                  
b.      Radon                                     e.   Neon
c.       Kripton                       
4.      Gas mulia  yang tidak memiliki delapan elekrtron valensi adalah………
a.       Radon                                     d.   Neon        
b.      xenon                                      e.   Argon
c.       Helium
5.      Pernyataan dibawah ini merupakan sifat gas mulia kecuali ………
a.       Unsur-unsur yang paling stabil
b.      Sukar menangkap atau melepas elektron                   
c.       Membeku hanya beberapa derajat di bawah titik didihnya
d.      Mudah bereaksi dengan unsur lain
e.       Terdapat di atmosfer dalam jumlah sedikit
6.      Bilangan oksidasi Xe dalam Na4XeO6 adalah…………
a.       +2                                            d.  +8
b.      +4                                            e.   +10
c.       +6
7.      Senyawa xenon lebih banyak dibandingkan senyawa radon, hal ini disebabkan ….
a.       Energi ionisasi xenon lebih kecil daripada radon
b.      Jari-jari atom radon lebih besar daripada xenon
c.       Radon merupakn unsur radioaktuf
d.      Xenon jumlahnya sangat banyak di alam
e.       Titik didih radon lebih rendah daripada radon
8.      Gas mulia yang bersifat radioaktif adalah ……….
a.       Ksenon                                    d. Halium
b.      Radon                                                 e. Argon
c.       Neon
9.      Dalam senyawa kripton tetraflourida, atom Kr memiliki bilangan oksidasi ….
a.       -4                                             d.  +2
b.      -2                                             e.   +4
c.          +1
10.  Halogen yang mempunyai sifat oksidator terkuat adalah…..
a.  Flourin                                      d.  Iodin
b.  Klorin                                                   e.  Astatin
c.  Bromin
11.  Urutan asam halida yang menunjukkan titik didih semakin rendah adalah …… 
a.       HF – HCl – HBr - HI             d. HI– HBr – HCl - HF         
b.      HF – HI – HBr - HCl             e. HI– HF –HCl - HBr
c.       HCl – HBr – HI - HF
12.  Halogen yang bersifat radioaktif adalah…….
a.       Flourin                                d.   Iodin
b.      Klorin                                  e.   Astatin
c.       Bromin                                               
13.        Unsur klorin tidak dijumpai dalam ….….
a.       Kriolit                          d.  PUC                      
b.      Air laut                        e. DDT
c.       Kaporit                                   
14.  Reaksi di bawah ini yang tidak mungkin berlangsung  adalah…..
a.       Cl2 + 2Br‾            2Cl‾ + Br2
b.      2I‾  +  Br2           I2 + 2Br‾
c.       F2 + 2Cl‾             2F‾ + Cl2
d.      Br2 + 2F‾             F2 + 2Br‾
e.       2Br‾ + F2            2F‾ + Br2
15. Diantara pernyataan di bawah ini yang tidak benar dari unsur-unsur halogen adalah …….
a.       Merupakan unsur yang elektronegatif                                               
b.      Keelektronegatifan flour paling kecil                        
c.       Iodium pada suhu kamar berwujud padat
d.      Pada suhu kamar flour berwujud gas
e.       Bilangan oksidasi F selalu -1
16. Senyawa yang dicampurkan ke dalam garam dapur untuk membuat garam beryodium adalah…….
a.       K2O3                                        d. NaIO3
b.      NaCl                                        e. NaIO
c.       NaClO
17.  Br2 dapat diperoleh dengan cara oksidasi…….
a.       I2 dan Br‾                                d. Br‾ dan Br2
b.      I‾ dan Br2                                e. Cl‾ dan Br2
c.       Br‾ dan Cl2
18.  Halogen yang mudah menyublim adalah…….
a.    F2                                            d. I2
b.    Cl2                                          e. At
c.    Br2     
19.  Neon digunakan dalam lampu-lampu reklame. Gas neon menghasilkan cahaya berwarna …….
a.       Merah                                      d. Biru
b.      Jingga                                      e. Putih
c.       Hijau
20.  Dengan bertambahnya nomor atom, maka bertambah pula…..
a.       Energi pengionisasinya
b.      Potensial reduksi standar
c.       Daya pengoksidasi
d.      Keelektronegatifan
e.       Jari-jari atom

XIII. RANCANGAN PENGAJARAN REMIDIAL
Dari hasil kegiatan belajar ini dapat diambil nilai siswa untuk mengetahi ketuntasan siswa (KKM = 6,5)
         Nilai akhir
Ket :    P = nilai pretest
         T = nilai tugas-tugas latihan
         TA = nilai tugas akhir
Bila ada siswa yang belum memenuhi KKM maka siswa tersebut diwajibkan mengikuti perbaikan/remidial, dengan cara diutamakan pada pokok bahasan yang kurang dipahami (kurang tuntas) tetapi juga bisa dengan cara guru memberikan tugas-tugas /soal untuk dikerjakandengan tingkat kesulitsan soal sedikit.
Soal
1.      Mengapa unsur gas mulia disebut gas inert (lebam)
2.      Bagaimana hubungan jari-jari atom dengan kereaktifan gas mulia ? Jelaskan
3.      Bagaimana hubungan jari-jari atom dengan reaktifitas halogen? Jelaskan
4.      Sebagaai campuran oksigen bagi pernafasan para peneyelam, mengapa tidak digunakan udara biasa?
5.      CF2Cl2, adalah senyawa yang dipakai sebagai zat pendingin pada kulkas dan AC, dan sebagai zat pendorong pada kosmetika aerosol, mengapa penggunaannya sekarang dilarang?



                                                                        Semarang, 27 Februari 2008
                                                                                    Guru mata pelajaran
 Lampiran-lampiran
a.  Kunci Jawaban Pretest
1.            d                         6. a                              11. c
2.            e                         7. d                              12. b
3.            c                         8. c                              13. a
4.            b                         9. e                              14. d
5.            a                         10.b                             15. d
b.      Kunci Jawaban Latihan
1.      Semakin besar jari-jari atom, kereaktifan gas mulia semakin besar. Hal ini dikarenakan pertambahan jari-jari atom mengakibatkan daya tarik inti terhadap elektron valensi berkurang, sehingga elektronnya makin mudah ditarik oleh atom lain
2.   kegunaan dari :
a. Helium
·   Untuk mengisi pesawat-pesawat balon
·   Menggantikan udara pernafasan penyelam dan orang yang bekerja dibawah tekanan tinggi
·   Menciptakan lingkungan yang inert dalam suatu ruangan demi mencegah oksidasi
b. Neon
·   Untuk mebuat lampu-lampu reklame
·   Neon cair digunakan sebagai pendingin untuk menciptakn suhu rendah,
·   Indikator tegangan tinggi, penangkal petir dan tabung-tabung televisi
c. Argon
·   Menggantikan helium untuk menciptakan atmosfer inert
·   Pengisi lampu pijar
3.         a Iodin
b. Flourin
c. Bromin
d. Iodin
e. Flourin
f. Flourin
4. Dalam golongan jari-jari atom semakin ke bawah semakin besar, akibatnya afinitas elektron berkurang, sehingga kecenderungan untuk menyerap elektron juga semakin berkurang sehingga kereaktifan juga semakin besar
5.   kegunaan dari :
a. Flourin 
·   Pengolahan isotop uranium 235 yang merupakan bahan bakar reaksi nuklir
·   Membuat senyawa-senyawa florin
b. Hidrogen Flourida (HF)
·   Untuk mengukir (mengetra) gelas
c. HCl
·   Untuk membuat senyawa-senyawa klorin lain
·   Membersihkan permukaan logam serta untuk mengekstraksi logam-logam tetentu dari bijihnya.

c.  Kunci jawaban Ulangan Harian
     Pilihan ganda
1.  e                       6.  d                             11.  d                        16. a                  
2.  a                       7.  a                             12.  e                        17. c                  
3.  a                       8.  b                             13.  a                        18. c
4.  c                       9.  e                             14.  d                        19. a
5.  d                       10.a                             15.  b                        20. e
d.   Kunci Jawaban Remidial
1.  Karena kestabilan gas-gas tersebut yang menyebabkan sukar bereaksi dengan atom
2.      Semakin besar jari-jari atom, kereaktifan gas mulia semakin besar. Hal ini dikarenakan pertambahan jari-jari atom mengakibatkan daya tarik inti terhadap elektron valensi berkurang, sehingga elktronnya makin mudah ditarik olaeh atom lain
3.   Dalam golongan jari-jari atomsemakin ke bawah semakin besar, akibatnay afiniota elektron berkurang, sehingga kecenderungan untuk menyerap elektron juga semakin berkurang sehingga kereaktifan juga semakinbesar
4.   Sebab udara biasa banyak mengandung gas N2. pada tekanan tinggi di daerah laut, N2 dapat larut dalam darah. Ketika tekanan kembali normal pada saat penyelam muncul ke permukaan, N2 keluar dari pembuluh darah bebrbentuk gelembung-gelembung yang akan meneyebabkan rasa nyeri yang luar biasa. Gejala ini disebut bends. Sedangkan helium tidaklah menimbulkan gejala bends karena tidak larut dalam darah
5.  Karena CF2Cl2 (Freon) dapat menyebabkan kerusakan lapisan ozon di atmosfer
DAFTAR PUSTAKA
Anshory, Irfan. 2006 : Acuan pelajaran kimia SMU : Jakarta. Erlangga.
Departemen Pendidikan Nasional ; Ditjen – Dikdasmen, 2006, Silabus Mata Pelajaran Kimia, Jakarta, Direktorat Pembinaan SMA.

Dinas pendidikan kota semarang : 2006 : Kimia SMA kelas XII. Semarang : Pemkot Kota Semarang. 

Purba, Michael; 1996. Ilmu Kimia Jilid 1B, Jakarta, Erlangga.
Tim kerja guru kimia kota semarang. 2007.Mantap Kimia untuk SMA/MA. Semarang. Pemkot Semarang

Tim kimia kota semarang. 2000.LKS Kimia. Semarang. Pemkot Semarang.
                                                                          
  

A Thousand Years

by Intan Larasati Dewi

INTRO:

A, F#m, Bm, D

VERSE 1:

A
Heartbeats fast
             F#m
Colours and promises
           Bm
How to be brave
                         D
How can I love when I'm afraid to fall
A
But watching you stand alone
           F#m                      Bm
All of my doubt suddenly goes away somehow
          D    E
One step closer


CHORUS:
A
I have died everyday waiting for you
F#m
Darling don't be afraid I have loved you
    Bm
For a thousand years
                 D        E
I love you for a thousand more

VERSE 2:
A
Time stands still
          F#m
Beauty in all she is
          Bm
I will be brave
                        D
I will not let anything take away
                   A
What's standing in front of me
      F#m
Every breath
      Bm               D
Every hour has come to this
         F#m   E
One step closer

CHORUS:

A
I have died everyday waiting for you
F#m
Darling don't be afraid I have loved you
    Bm
For a thousand years
                 D        E
I love you for a thousand more
A
And all along I believed I would find you
F#m
Time has brought your heart to me I have loved you
    Bm
For a thousand years
                 D        E
I love you for a thousand more

A, F#m, Bm, D, E

A        F#m    E
One step closer
F#m      D    E
One step closer



Luka Hidupmu Kau Bawa Sembunyi

by Intan Larasati Dewi
“Aku menikmati kesederhanaan hidupku”. Masih kuingat jelas kalimat itu. Ia mengucapkannya sewaktu mengobrol denganku di dekat tanggul kali. Entah mengapa, aku memang kagum padanya, sosok lelaki sebayaku, Adriyan. Kagum pada kepribadiannya, kebijaksanaannya, kesederhanaannya, kepeduliannya, kepandaiannya, kerendahan hatinya, pandangan hidupnya dan mungkin aku memang sedikit mengagumi hatinya hingga aku lebih memilih untuk menuliskan kisah tentangnya.
Delapan tahun mengenalnya, kurasa aku paham dengan latar belakang kehidupan Adriyan. Meski kami berbeda keyakinan, kami selalu bisa untuk saling menghormati.
Dulu, Adriyan adalah sosok yang periang, namun ia berubah menjadi pendiam, jarang senyum dan sering menyendiri semenjak ibunya meninggal karena sakit, dua bulan sebelum usianya genap dua belas tahun. Meski seperti memiliki luka hidup yang parah, tapi ia selalu bisa menyembunyikan dan tak ingin membaginya pada orang lain. Luka hidupnya benar-benar ia bawa sembunyi saat berada di dekat orang lain.
Kepergian ibunya benar-benar membawa kehancuran bagi dirinya. Hari-harinya hambar, hanya ditemani oleh adiknya yang hobi ngelayab dan ayahnya yang bekerja sebagai karyawan sehingga jarang pulang. Ayah Adriyan menjadi sosok yang mudah marah dan otoriter semenjak ibu Adriyan meninggal. Mungkin beban mental karena kepergian ibunya juga dirasakan oleh ayahnya.
Namun di balik kepergian ibunya, kurasa ada banyak perubahan pada sosok Adriyan. Dia lebih senang menghabiskan waktunya untuk menghibur anak-anak di panti asuhan yang letaknya tak jauh dari rumahnya. Aku heran, apa yang dia lakukan rasanya seperti kisah dalam sinetron-sinetron. Tapi aku juga sadar, ternyata tak selamanya kisah dalam sinetron itu khayalan. Terbukti, kisah itu terjadi pada sahabatku, Adriyan.
“Sebenarnya apa yang membuatmu lebih menyukai aktivitas bersama anak panti itu?” tanyaku berulang kali.
“Mereka membuatku lebih semangat untuk menghadapi hidup ini. Aku sadar, aku lebih beruntung dari mereka yang tak punya siapa-siapa lagi. Aku tak bisa untuk terus tenggelam dalam kesedihanku. Aku tahu, jika aku terus terpuruk, maka ibuku di sana pasti akan sedih melihatku. Aku bersyukur, Tuhan masih mengijinkan aku bernafas untuk memperbaiki hidupku dan paling tidak aku bisa memberikan manfaat untuk orang lain”, jawabnya.
Aku terkejut dengan jawaban itu. Berulang kali kutanya ia dengan pertanyaan yang sama, hanya jawaban itu yang kudengar. Kurasa itu bukan sosok Adriyan yang kukenal dulu.
Bukan hanya itu perubahan yang kurasakan pada sosok Adriyan, ia juga menjadi sosok yang sangat bijak. Banyak sekali kalimat-kalimat “sakti  bin mandraguna” yang sering ia ucapkan hingga membuatku lebih mensyukuri hidup ini.  Sekarang dialah motivatorku !
***
            Hari itu Adriyan pergi bersama teman-temannya ke sebuah sungai untuk memancing. Sebelumnya ia telah berpamitan dengan ayahnya yang setengah tertidur. Ia berangkat setelah ayahnya memberi ijin. Tugas rumah seperti mencuci baju dan membereskan rumah telah ia lakukan. Ya, memang begitulah Adriyan, dia benar-benar menggantikan posisi ibunya.
Pagi itu Adriyan sengaja belum memasak karena ia ingin memberi kejutan di hari ulang tahun ayahnya dengan cara memancing ikan nila lalu memasaknya sebagai kado. Namun malang, ia dan temannya tak kunjung mendapatkan ikan. Seharusnya, pukul 08.00 ia sudah harus pulang supaya ayahnya tidak kecewa karena sarapannya telat. Tapi ia tak sanggup jika harus membeli ikan nila karena ia tak memegang uang sepeserpun. Mungkin semua uang tabungannya telah ia gunakan untuk kepentingan anak-anak panti asuhan. Akhirnya, Adriyan memutuskan untuk menuju sebuah restoran sederhana di pingir jalan milik seseorang yang sudah lama ia kenal. Karena tak mempunyai uang, untuk sementara ia menggadaikan jam tangannya dengan dua ekor ikan nila bakar pada pemilik restoran dengan harapan ia bisa menebus jam tangan itu suatu saat. Adriyan enggan berhutang meskipun pemilik restoran mengijinkannya, karena ia tak ingin melihat ayahnya memakan makanan hasil berhutang, apalagi hari itu adalah hari ulang tahun ayahnya.
            Di rumah, ayah Adriyan telah menantinya di teras. Baru saja Adriyan menginjakkan kaki di halaman rumah, ia sudah mendapatkan gertakan dari ayahnya. Kali ini ayahnya memang benar-benar marah.
“Dari mana saja kamu? Masih pagi sudah ngelayab tanpa ijin!” gertak ayahnya.
Rupanya ayah Adriyan memberikan ijin pagi itu dengan kondisi setengah tertidur sehingga Adriyan dianggap pergi tanpa ijin karena ingin lari dari pekerjaan rumahnya. Namun, ayahnya tak memberi kesempatan padanya untuk menjelaskan apa sebenarnya yang terjadi, sehingga pagi itu niat baik Adriyan dibalas dengan pukulan keras menggunakan sapu lidi oleh ayahnya. Bungkusan ikan nila bakar yang telah ia hias dan akan ia persembahkan untuk ayahnya, terhempas di tanah. Perlahan air mata Adriyan menetes.
            Siang harinya, Adriyan meminta tolong adiknya untuk memberikan bungkusan ikan nila pada ayah. Meski bungkusan itu sempat terlempar dan jatuh di tanah, tapi ia berhasil menyelamatkan isinya dan memperbaiki bungkusan itu. Di atas bungkusan itu, ia tulis ucapan dan harapan serta doa untuk ayahnya. Walau ia tak yakin kata-kata rancangannya itu akan dapat memperbaiki citranya di depan ayah, tapi setidaknya Adriyan menulis kata-kata itu dengan penuh perasaan.

Text Box: “Selamat Ulang Tahun, Ayah. Adriyan berharap semoga semua keinginan ayah tercapai. Maafkan Adriyan yang sering membuat ayah kecewa. Adriyan hanya bisa mempersembahkan ini untuk ayah. Adriyan sayang ayah. Semoga Tuhan selalu melindungi ayah di manapun dan kapanpun.”  








Ia meminta tolong adiknya, Vergan karena ia yakin ayahnya lebih merespon apa yang dilakukan oleh Vergan. Entah apa salahnya hingga ia begitu dibedakan.
Sesaat setelah ia meminta tolong Vergan untuk memberikan nila bakar itu pada ayah, Adriyan pergi tanpa memberi tahu ayah dan adiknya. Mungkin Adriyan masih merasa sangat tertekan dengan sikap ayahnya, sehingga ia lebih memilih untuk menghibur diri. Ia berjalan menuju tempat favorit barunya, panti asuhan. Anehnya, di panti asuhan itu, ia yang semestinya dihibur justru berbalik menghibur anak-anak panti asuhan. Ia terlihat begitu bahagia, seolah-olah anak-anak di panti asuhan itu adalah obat bagi kesedihannya.

***
            Aditya Fatah Hilmy, sosok lelaki sebaya Adriyan yang mungkin menjadi salah satu alasan mengapa Adriyan selalu betah berlama-lama di panti asuhan itu. Adriyan telah menganggap Fatah sebagai saudaranya semenjak ia mengenalnya di panti asuhan, saat usia mereka menginjak tiga belas tahun. Fatah memang menjadi penghuni panti asuhan itu karena sejak kecil ia belum pernah merasakan bagaimana bahagianya memiliki orang tua. Adriyan dan Fatah selalu akrab, saling menghormati dan sering bertukar pendapat. Fatah selalu membantu Adriyan untuk melancarkan misinya memberi kejutan pada anak-anak panti asuhan.
            Suatu hari, Adriyan merasakan kejanggalan. Tak seperti biasanya, hari itu Fatah terlihat sedang tidak enak badan. Sepertinya Fatah merasakan sakit yang amat dahsyat hingga ia pingsan saat Adriyan mengajaknya jalan santai di sekitar area persawahan.
            Sembari menunggu Fatah siuman, Ibu Retno, kepala panti asuhan berkata pada Adriyan bahwa empat bulan yang lalu Fatah divonis menderita penyakit kanker otak stadium akhir. Sisa umur Fatah sudah tidak lama lagi. Sepertinya, Fatah menahan rasa sakit yang dahsyat, namun rasa sakitnya itu tertutup oleh semangat hidupnya yang besar sehingga tak ada satupun warga panti asuhan yang mengetahui hal ini, kecuali Ibu Retno. Ibu Retno yang semula tidak ingin membuka rahasia Fatah pada Adriyan mendadak berubah pikiran. Menurut Ibu Retno, Fatah tak mau Adriyan mengetahui penyakitnya, sebab ia khawatir jika nantinya Adriyan akan memperlakukan dia layaknya orang yang sakit-sakitan karena sebenarnya Fatah tidak mau diperlakukan seperti orang yang sakit-sakitan.
            Adriyan merasa bersalah karena secara tidak langsung, ia telah membuat Fatah pingsan. Lama tak siuman, Ibu Retno segera membawa Fatah ke rumah sakit. Kondisi Fatah sudah sangat kritis. Nafasnya sudah tidak konstan lagi, wajahnya pucat pasi, badannya dingin. Adriyan sangat menyesal, ia seharusnya menjadi orang pertama yang mengetahui keadaan Fatah. Adriyan begitu mengkhawatirkan Fatah. Andai saja Adriyan tahu kondisi Fatah, tentu ia akan memberi perlakuan khusus pada Fatah, ia akan menjaga dan melindungi Fatah.
            Karena kondisi Fatah sudah sangat mengkhawatirkan, ia segera ditangani dokter di ruang UGD. Adriyan menunggunya di luar ruang UGD bersama Ibu Retno dengan rasa khawatir. Malam itu, Adriyan memang sengaja menginap di rumah sakit agar ia dapat mengontrol kondisi Fatah setiap saat. Adriyan selalu memohon pada Tuhan agar Fatah selamat. Beruntung, Tuhan masih memberi kesempatan pada Fatah untuk menikmati hidup meski dalam kondisi lemah. Setelah tiga hari menjalani rawat inap di rumah sakit, Fatah diijinkan pulang oleh dokter.
            Seminggu setelah kepulangan Fatah dari rumah sakit, kondisi Fatah sudah lumayan membaik. Adriyan memiliki sebuah misi besar yang melibatkan Fatah di dalamnya yaitu membuat pesta kecil sebagai bentuk rasa syukur atas kesembuhan Fatah. Meski hanya pesta kecil, tapi Adriyan begitu semangat untuk melancarkan misinya esok.
            Tiga jam sebelum pesta kecil itu dimulai, Adriyan bersama Fatah dan anak-anak panti asuhan sibuk menyiapkan beberapa makanan ringan yang belum sempat mereka siapkan kemarin. Di sela-sela waktu sibuk mereka, Fatah mendadak aneh. Fatah meminta tolong Adriyan untuk membelikannya tiga buah sabun mandi dengan aroma melati. Adriyan sedikit kebingungan, namun ia hanya berfikir, mungkin saja Fatah ingin tampil menarik dalam pesta kecil yang ditujukan untuk dirinya itu. Karena sebentar lagi pesta hendak dimulai, Adriyan segera berlari mengambil sepeda lalu memacunya menuju toko di seberang jalan raya. Ia tidak terlalu menuruti kata-kata Fatah, yang jelas Adriyan membelikan Fatah sabun, entah aroma melati atau bukan dan jumlahnya hanya ada satu.
            Dalam perjalanan pulang, perasaan Adriyan mendadak tidak enak. Ia merasa bersalah karena tidak menuruti permintaan Fatah untuk membeli tiga buah sabun mandi beraroma melati. Namun, ia tak berpikir panjang. Ia segera kembali ke panti asuhan agar tidak terlambat untuk pesta kecil itu.
            Sesampainya di panti asuhan, Adriyan melihat suasana yang sedikit kacau. Ia bergegas menuju aula panti asuhan untuk memastikan apa sebenarnya yang terjadi. Ia melihat anak-anak sedang mengerumuni Fatah yang terduduk lemas di sofa. Ia khawatir telah terjadi sesuatu dengan Fatah. Setelah berhasil menembus kerumunan anak-anak, betapa kagetnya Adriyan saat melihat Fatah dengan mata terpejam dan muka pucat pasi. Badan Fatah dingin seperti bongkahan es, namun anehnya bibir Fatah tersenyum seolah-olah memberi syarat bahwa ia baik-baik saja. Adriyan mendapati Fatah sudah tidak bernafas lagi. Dengan tangan yang bergetar, Adriyan memeriksa denyut nadi Fatah. Namun, ia tetap tidak menemukannya. Adriyan putus asa, lalu ia menghempaskan tubuhnya di lantai. Perlahan air matanya keluar dan kini yang terdengar hanyalah suara isak tangis anak-anak panti asuhan.
            Pagi itu, pesta kecil kebahagiaan yang semula sebagai bentuk rasa syukur atas kesembuhan Fatah, mendadak berubah menjadi acara yang menyedihkan untuk menghantarkan Fatah ke tempat peristirahatan terakhirnya. Selamat jalan, Fatah.
            Adriyan sangat bersedih atas kepergian Fatah. Berulang kali ia berdoa pada Tuhan untuk kesehatan dan kesembuhan Fatah hingga ia lupa berdoa untuk dirinya sendiri. Namun, Tuhan belum mengabulkan doanya. Beberapa tahun yang lalu, Tuhan mengambil ibunya dan kini, Tuhan mengambil Fatah. Adriyan memang kecewa, karena orang-orang yang ia sayangi pergi meninggalkannya. Tapi ia sadar, Tuhan lebih menyayangi mereka hingga Ia mengambilnya. Jalan satu-satunya hanyalah bangkit dari kesedihan dan bertahan dalam keikhlasan. Adriyan paham, ia harus jadi yang terbaik untuk membahagiakan mereka.
Aku kagum pada Adriyan, saat Tuhan sedang tidak mengabulkan doanya, ia tetap tegar dan tabah. Sesaat setelah aku memberinya sebuah pertanyaan, ia justru memberiku pelajaran hidup dari kata-kata yang ia ucapkan, “Saat Tuhan mengabulkan doa kita, kita tahu bahwa Tuhan mampu. Dan saat Tuhan tidak mengabulkan doa kita, Tuhan tahu bahwa kita mampu”. Itulah sedikit kisah tentang motivatorku, Adriyan yang selalu bisa tegar dan bijaksana, meski ia kerap terjatuh dalam kesedihan.

Sekolahku :)

by Intan Larasati Dewi
Minggu, 25 November 2012



Yeahh, hampir 2 tahun sekolah di smansa rasanya gimanaaaa gitu. Anaknya asiiik-asikk banget. Terutama anak X9 2011/2012, rasanya ngefly kalo kumpul bareng mereka. Love U X-9 :D.  Tapi Smansa aura “horor”nya juga kental bgt nih, maksudnya horor itu lho anaknya pada pinter-pinter, kan ngeri! Hihihihi
Okk teman, ayo kita liat seluk-beluk Smansa tercinta kita ini
Hmmm, Smansa itu sekolah yang serba “ter”, “ter” yang baik-baik pokoknya sih. Yang pastinya terbanyak tugasnya, khususnya buat para siswa. Glek, menjelang UAS lagi, seminggu sebelumnya pasti yang namanya Ulangan Harian udah ngantri, sehari bisa nyampe 3 atau bahkan 4 mapel coyyy. Jadi ya selamat wayangan (begadang buat belajar nyampe pagi) buat para Smansawan dan Smansawati. Okeeee, good luck buat UAS 1 ini ya kawan!
Banyak kok yang khas dari Smansa, mulai dari pialanya yang seabreg, siswanya yang kutu buku, para calon politikus, para pecinta organisasi, olahragawan dan lain-lain. Salut laaah pokoknya sama Smansa,.  Ekskulnya juga banyak kok.
Oiyaa, buat refreshing bagi para smansawan dan smansawati yang udah bunek ngikut 8 jam pelajaran, bisa langsung gowes ke koperasi atau nongkrong di kantin. Bu, nasi kucing, es teh, soto, tempe goreng, tahu, dan segala rupa, Wwkwkwkw.
Kalo dilihat dari segi fasilitas, ya Smansa pastinya okelah. Coba diliat aja tuhh masterplannya smansa, tapi ya itu masih dalam proses. Sekarang masih melakukan proses perubahan gedung, cieehhh. Makanya sekarang kondisinya Smansa kayak bangunan yang abis kena gempa. Buldoser disana-sini, atap-atap pada runtuh, dan masih banyak lagi. Tapi pastinya bentar lagi Smansa bakal jadi lebih cakep deeehhh.
Hmmmm, kayaknya itu dulu aja deh yaa postingan tentang Smansa. Buat para Smansawan dan Smansawati, Good Luck buat UAS 1 yaaa !
Thankyou











Aku, dalam kisah kebersamaan

by Intan Larasati Dewi


Aku begitu mencintai Merpati Putih, terutama semenjak UKT. Yeahhh, tepatnya 13-14 Oktober 2012. Entah mengapa, aku benar-benar merasakan makna “kebersamaan” saat ujian naik tingkat kemarin. Semua orang MP baik sama aku, care banget pokoknya. Aku juga nyaman kumpul sama mereka. Dari awal pembukaan UKT, aku punya semangat yang bisa dibilang hampir 100%. Tuhan juga mengirimkan utusanNya untuk mendampingiku.
  • Alin. Alin selalu ada di sampingku. Terutama saat aku kebakaran jenggot karena sabukku ketinggalan. Saat itu juga, aku ngerasa jadi orang yang paling pikun sedunia. Wuft, lupakan :PYang paling lucu yaa pas alin tak bangunin suruh kumpul, yang di bawa bukan sabuk malah jaket. Udah tak ingetin sambil teriak-teriak masih aja gak nyadar. Nyawanya belum kumpul siiii
  • Anggun, Herisma, and Yossi. Anggun and Herisma, mereka merelakan jajannya buat aku makan, minumnya juga tak habisin. Gilaaaaa, waktu itu aku kelaparan sangat. Soalnya sebelum UKT, aku gak sempat pulang. Aku sholat maghrib sama Anggun and Yossi. Kita bertiga saling tunggu-menunggu, walaupun kedengerannya sepele, tapi disitulah arti kebersamaan bagiku. Apalagi setelah selesai sholat maghrib, Anggun tiba-tiba peluk aku dan bilang sayang ke aku. Aku ngerasa waaawww banget, makasih ya Anggun.... Pas nyampe di kelas, Alin sama Herisma udah standby dengan jajan yang baru dibeli. Ahhh, kenapa gak ngajak aku yaaa... :( Herisma jajannya lumayan enak, ada Malkist nya. Tapi Alin? Alin malah beli krupuk seplastik... Kayak mau selametan wae jannnn... Ngguyu dewe aku.... wkwkwk, peace ya lin :P
  • Ridho juga ikut andil. Dia bantu aku untuk tetap melek pas pagi-pagi habis jalan malam. Ridho ngelawak, ngegosip biar aku gak kebablasen tidur di lapangan depan.
  • Mas Tri, hehehehe nyebelin tapi yo aseeek juga. Gokil abis weeew, soalnya udah mbuat aku sama Alin jadi seregu. Thanks a lot yo Mas, walaupun kupingku pengeng tiap kali ketemu mesti dipanggil "pinki". Udah gitu, biodataku diilangin lagi :@ wuuufffftttttt.
  • Anak-anak cowok Dasar 1 yang pada periang, yang baris disampingku. Mereka nyemangatin aku buat ngabisin makananku biar gak kena push up lagi. "Mbaaakk, ayo cepetan mbak. Abisin mie nya, telor nya juga. Gak usah dikunyahhh, Horeeeeeeeee!" Walaupun aku gak tau kalian, tapi thanks a lot ya adek-adek :)
  • Dan buat Mbak Senior Pembawa Perban yang gak aku ketahui namanya, makasih banyak yaa udah datang tepat waktu. Kalo enggak, mungkin kakiku udah sobek stadium 4 :)
  • Buat mas ketua reguku, dan anak-anak reguku yang udah mau mbagi aqua buat aku, makasih sangat yaa.
Malam itu, tak kan pernah kulupakan... Kulangkahkan kaki dibawah kedipan Sang Bintang. Sunyi, sepi, meresapi dan merenungi arti pijakan demi pijakan kaki. Dan akhirnya, tepat saat finish menyambutku, sebuah makna kebersamaan yang sempurna telah kudapatkan dalam suatu anugrah terindah, anugrah Maha indah dari Tuhan untukku, MERPATI PUTIH.

I Love You All :*
We Love MP :)

10 Mobil Terlaris Oktober 2012

by Intan Larasati Dewi
Selasa, 13 November 2012
Azwar Ferdian - Okezone
Rabu, 14 November 2012 07:02 wib
detail berita
F: All New Avanza (Azwar F/Okezone)

JAKARTA - Penjualan mobil di Oktober 2012 ini kembali menggeliat. Berdasarkan data Gaikindo (Gabungan Industri Kendaraan Bermotor Indonesia), pada Oktober lalu penjualan mampu menembus angka 106.806 unit.

Beberapa pabrikan juga mencatatkan kenaikan angka penjualan sepanjang Oktober lalu, setelah sempat down di September 2012. Seperti Toyota yang membungkus angka 35.855, dan Honda Prospect Motor yang membukukan angka 9.178 unit di bulan lalu.

Lalu, mobil-mobil apa saja yang paling laris di Oktober 2012. Nama Multi Purpose Vehicle (MPV) Toyota All New Avanza masih menjadi raja. Avanza menjual 16.983 unit. Di belakang Avanza ada kembarannya yakni All New Xenia yang menembus angka 6.463 unit. Duo Astra ini memang masih sulit digoyang varian dari segmen lain ataupun sesama MPV.

Di posisi ketiga ada Toyota Kijang Grand Innova yang mmencatat angka 6.104 unit. Innova dikejar oleh MPV pendatang baru Suzuki Ertiga yang mampu terjual sebanyak 5.115. Lalu ada minivan jagoan Suzuki, APV, yang masih laris dan ada di angka penjualan 4.046 unit.

Toyota kembai menyodok di posisi enam dengan diwakili Rush yang terjual sebanyak 3.007 unit. Di belakang Rush ada SUV andalan HPM, Honda CR-V yang terjual sebanyak 2.882 unit.

Daihatsu Terios, Nissan Grand Livina dan Toyota Yaris menutup posisi delapan, sembilan dan sepuluh, dengan masing-masing penjualan 2.691 unit, 2.660 unit dan Yaris membukukan 2.196 unit.


10 Mobil Terlaris di Oktober 2012:
1. Toyota Avanza: 16.983 unit
2. Daihats Xenia: 6.463 unit
3. Toyota Innova: 6.104 unit
4. Suzuki Ertiga: 5.115 unit
5. Suzuki APV: 4.046 unit
6. Toyota Rush: 3.007 unit
7. Honda CR-V: 2.882 unit
8. Daihatsu Terios: 2.691 unit
9. Nissan Livina: 2.660 unit
10. Toyota Yaris: 2.196 unit
(zwr)

Sumber : okezone.com
by Intan Larasati Dewi
Kamis, 08 November 2012
Bingung, aku belum punya pilihan untuk masa depanku. Benar-benar kacau pikiranku,
bayangan sementaraku masih ingin masuk STIS ....
Langganan: Postingan (Atom)

Followers

Pages

Intanael :)

good job !

Total Tayangan Halaman

Diberdayakan oleh Blogger.

Mengenai Saya

Foto saya
Hii... Aku Intan Larasati Dewi, kalian boleh panggil aku Intan. Aku lahir di Malang tanggal 18 Juli 1996. Oiya, aku juga AMAT SANGAT ngefans sama KOTA MADIUN sejak umur 7 tahun lho, tapi aku juga nggak tau sebabnya, ya mungkin karena Madiun banyak menyediakan suasana yang lebih "asik" buatku. Kalo kalian pengen hubungi aku, bisa add facebook.com/intanld atau @intanael . Bisa juga lewat intan_smansa@ymail.com or 0856437xxxxx. Konfirmasi ke aku kalo kalian pengen tahu 5x nya... Bye :)

Blogger templates

Blogger news

Copyright Intan's Area | Designed by WPThemesExpert | Blogger Template by Blogger Template Place